摘要：
石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合，形成了一种层状的结构，而层与层之间的结合力较小，因此石墨可以作为润滑剂用途是制作铅笔，电极，电车缆线等C60是一种由60个碳... 石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合，形成了一种层状的结构，而层与层之间的结合力较小，因此石墨可以作为润滑剂用途是制作铅笔，电极，电车缆线等C60是一种由60个碳原子构成的分子物质一般不由原子构成，形似足球，又名足球烯C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子。
足球烯footballene是单纯由C元素结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六边形，整个分子形似足球，因此得名其结构图如下所示 足球烯的分子式为C60，60个碳原子占据60个顶点，处于顶点的碳原子与相邻顶点的碳原子各用sp2杂化轨道重叠形成σ键，每个碳原子的三个σ键分别为。
C32C50C70C84C240C540等，统称为富勒烯Fullerene在数学上，富勒烯的结构都是以五边形和六边形面组成的凸多面体最小的富勒烯是C20，有正十二面体的构造没有22个顶点的富勒烯之后都存在C2n的富勒烯，n = 12， 13， 14 在之些小的富勒烯中。
他们都是单质，被称为足球烯，所以化合价为0，Si和 C是同一族的，有相似的性质，也是单质，化合价也是0碳60是由60个碳原子构成的分子，学名富勒烯，因形似足球常 被称为足球烯 本模型为运输及组装方便，出厂时搭成12个五边形，使用时在 用双键分别将五边形依次连结成足球状，即成足球烯C60。
A 试题分析在金刚石原子晶体结构中每一个碳原子都被相邻四个碳原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构石墨是层状结构，足球烯是分子晶体，水晶是二氧化硅，结构和金刚石相似，但每个氧原子与2个硅原子形成共价键，所以正确的答案选A点评该题主要是考查学生对常见晶体结构的。
也叫做富勒烯，因为32面体的每个顶点上的碳原子跟三个其它的碳原子相邻如同苯环上每个碳原子都是sp2杂化p轨道在环的上下形成π键一样，足球烯每个顶角上的碳原子也都满足sp2杂化的要求，类似萘环上两个不带氢原子的碳原子剩余的p轨道在C60分子的外围和内腔形成π键所以C60是一种烯。
